TERMOKIMIA

•       PENGERTIAN

•       PERISTILAHAN

•       REAKSI

•       ENTALPI

•       BENTUK-BENTUK ENTALPI

•       PENENTUAN ENTALPI REAKSI

•       ENTROPI

PENGERTIAN

Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi.
Kalor reaksi adalah jumlah energi yang menyertai (dibebaskan/diserap) suatu reaksi

PERISTILAHAN

•       Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta yang berinteraksi dengan sistem.

•       Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian .

                                 terbuka

Sistem            tertutup

                                 terisolasi

REAKSI

•       EKSOTERM adalah reaksi yang membebaskan energi.

                  DH= H_P-H_R<0

                contoh : pembakaran gas alam

•       ENDOTERM adalah reaksi yang menyerap energi

                  DH= H_P-H_R>0

                contoh : fotosintesis

ELTALPI

•       Merupakan besaran termodinamika yang menyatakan kandungan kalor zat/sistem

•       Perubahan entalpi dari suatu reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap 

•       Perubahan entalpi dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/mol)

PENENTUAN ENTALPI REAKSI

1. Pengukuran panas reaksi,
2. Hukum Hess
3. Dengan data ΔH ikatan

PENGUKURAN PANAS REAKSI

q kalorimetri ; azaz black (q _lepas= q _terima)

Q = w c Dt

= C DT

Suhu naik : Ekso ΔH(-); Suhu turun: Endo, ΔH (+)

HUKUM HESS

ΔH_r hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalannya reaksi, dapat di hitung dengan empat cara:

1. Data lengkap
2. Rumus ΔH_r =SΔHf hasil x SΔHf reaktan
3. Diagram energi
4. Diagram siklus

DENGAN DATA ΔH IKATAN

ΔH_r = ∑ΔH_ik putus x  ∑ΔH_ik terbentuk

wujud harus gas, ikatan yang putus dan yang terbentuk harus jelas.

BENTUK-BENTUK  ΔH

1. ΔH_f (pembentukan)
2. ΔH_d (Disosiasi)
3. ΔH_c (Pembakaran)
4. ΔH_n (Netralisasi)
5. ΔH_laten (Perubahan Wujud)
6. ΔH_s (Pelarutan)
7. ΔH_ik (Ikatan)
8. ΔH_r (Reaksi)

DEFINISI ENTROPI

Entropi ialah fungsi keadaan baru yang menunjukkan arah proses spontan dan akan bertambah besar sesuai dengan arah spontanitas.

Sifat-sifat umum entropi :

¨  Secara kuantitatif, nilai numerik dari entropi suatu sistem makroskopik yang berada dalam keadaan termodinamika tertentu merupakan hasil ukur dari berbagai gerakan momentum yang bisa dilakukan bila sistem dijaga dalam keadaan termodinamika tertentu.

¨  Setiap aperubahan dalam dalam sifat makroskopik, molekul yang berpindah ke ruang yang lebih besar atau menaikkan kecepatan molekul akan meningkatkan entropi sistem.

¨  Entropi dalam sistem yang teratur memiliki nilai yang rendah karena molekul-molekulnya hanya menempati posisi tertentu di dalam ruang.

Teori Boltzmann

¨  Entropi bertambah bila suatu zat padat mencair atau zat cair menguap dan akan turun bila transisi fasa terjadi dalam arah yang berlawanan.

¨  ΔS_fus =   q_rev  =   ΔH_fus

                                          T_f       T_f

Contoh soal entropi :

Hitung perubahan entropi jika 3,00 mol benzena menguap pada titik didih normalnya yaitu 80,1˚C. Entropi penguapan molar Benzena pada suhu ini adalah 30,8 kJ mol^-1 .

Penyelesaian :

1mol benzena diuapkan  pada suhu 80,1˚C (353,25 K) adalah :

                 ΔS_vap  =  ΔH_vap      =  30.800 J mol^-1    =    87,2 JK^-1mol^-1

                                          T_b                    353,25 K

                 ΔS  =  (3,00 mol)(87,2 JK^-1MOL^-1)  =  262 J K^-1