TERMOKIMIA
• PENGERTIAN
• PERISTILAHAN
• REAKSI
• ENTALPI
• BENTUK-BENTUK ENTALPI
• PENENTUAN ENTALPI REAKSI
• ENTROPI
PENGERTIAN
Termokimia adalah
cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi.
Kalor reaksi adalah jumlah energi yang menyertai (dibebaskan/diserap) suatu reaksi
Kalor reaksi adalah jumlah energi yang menyertai (dibebaskan/diserap) suatu reaksi
PERISTILAHAN
• Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta
yang berinteraksi dengan sistem.
• Sistem adalah bagian dari alam semesta yang
menjadi pusat perhatian .
Sistem
tertutup
terisolasi
REAKSI
• EKSOTERM adalah reaksi yang membebaskan energi.
DH= HP-HR<0
contoh : pembakaran gas alam
• ENDOTERM adalah reaksi yang menyerap energi
DH= HP-HR>0
contoh : fotosintesis
ELTALPI
• Merupakan besaran termodinamika yang menyatakan
kandungan kalor zat/sistem
• Perubahan entalpi dari suatu reaksi sama dengan
jumlah kalor yang diserap
• Perubahan entalpi dinyatakan dalam kilojoule
per mol (kJ/mol)
PENENTUAN ENTALPI
REAKSI
- Pengukuran panas reaksi,
- Hukum Hess
- Dengan data ΔH ikatan
PENGUKURAN PANAS
REAKSI
q kalorimetri ; azaz
black (q lepas= q terima)
Q = w c Dt
= C DT
Suhu naik : Ekso ΔH(-); Suhu turun: Endo, ΔH
(+)
HUKUM HESS
ΔHr hanya bergantung pada keadaan
akhir dan awal, tidak bergantung pada jalannya reaksi, dapat di hitung dengan
empat cara:
- Data lengkap
- Rumus ΔHr =SΔHf hasil x SΔHf reaktan
- Diagram energi
- Diagram siklus
DENGAN
DATA ΔH IKATAN
ΔHr = ∑ΔHik putus x ∑ΔHik terbentuk
wujud harus gas,
ikatan yang putus dan yang terbentuk harus jelas.
BENTUK-BENTUK ΔH
- ΔHf (pembentukan)
- ΔHd (Disosiasi)
- ΔHc (Pembakaran)
- ΔHn (Netralisasi)
- ΔHlaten (Perubahan Wujud)
- ΔHs (Pelarutan)
- ΔHik (Ikatan)
- ΔHr (Reaksi)
DEFINISI ENTROPI
Entropi ialah fungsi
keadaan baru yang menunjukkan arah proses spontan dan akan bertambah besar
sesuai dengan arah spontanitas.
Sifat-sifat
umum entropi :
¨ Secara kuantitatif, nilai numerik dari entropi
suatu sistem makroskopik yang berada dalam keadaan termodinamika tertentu
merupakan hasil ukur dari berbagai gerakan momentum yang bisa dilakukan bila
sistem dijaga dalam keadaan termodinamika tertentu.
¨ Setiap aperubahan dalam dalam sifat makroskopik,
molekul yang berpindah ke ruang yang lebih besar atau menaikkan kecepatan
molekul akan meningkatkan entropi sistem.
¨ Entropi dalam sistem yang teratur memiliki
nilai yang rendah karena molekul-molekulnya hanya menempati posisi tertentu di
dalam ruang.
Teori
Boltzmann
¨ Entropi bertambah bila suatu zat padat mencair
atau zat cair menguap dan akan turun bila transisi fasa terjadi dalam arah yang
berlawanan.
¨ ΔSfus = qrev = ΔHfus
Tf Tf
Contoh
soal entropi :
Hitung perubahan
entropi jika 3,00 mol benzena menguap pada titik didih normalnya yaitu 80,1˚C.
Entropi penguapan molar Benzena pada suhu ini adalah 30,8 kJ mol-1 .
Penyelesaian :
1mol benzena
diuapkan pada suhu 80,1˚C (353,25 K)
adalah :
ΔSvap = ΔHvap = 30.800 J mol-1 =
87,2 JK-1mol-1
ΔS =
(3,00 mol)(87,2 JK-1MOL-1) = 262
J K-1